初中化學(xué)計算題有哪些，初中化學(xué)計算題怎么解

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　　對于不少同學(xué)來說，初中化學(xué)還是會感覺到比較頭疼的，特別是計算題，那么，初中化學(xué)計算題有哪些?初中化學(xué)計算題怎么解?

　　一、 根據(jù)化學(xué)式計算

　　基礎(chǔ)知識：

　?、傧鄬Ψ肿淤|(zhì)量=分子中含有各原子的原子質(zhì)量(原子個數(shù)×相對原子質(zhì)量)之和;

　?、谠刭|(zhì)量比=元素的質(zhì)量分數(shù)比=原子個數(shù)比×相對原子質(zhì)量比;

　?、墼氐馁|(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)÷相對分子質(zhì)量。

　　考查題型：

　?、儆嬎惴肿又懈髟氐脑觽€數(shù)比

　　②計算分子的相對分子質(zhì)量

　?、塾嬎惴肿又懈髟氐馁|(zhì)量比

　　④計算分子中某元素的質(zhì)量分數(shù)

　　⑤給出物質(zhì)質(zhì)量，計算含某元素的質(zhì)量

　　【例題】

　　1.(07吉林省)下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質(zhì)量分數(shù)的解題過程。

　　解：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)= ×100%= ×l00%=17.5%

　　答：NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為17.5%。

　　小剛計算過程中的錯誤是：

　　答案：計算式中氮的原子個數(shù)沒有乘2

　　二、根據(jù)化學(xué)方程式計算

　　考查題型：

　　①有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算：敘述一個化學(xué)反應(yīng)，給出一個反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，或給出與化學(xué)反應(yīng)相關(guān)聯(lián)的圖表或圖像(通常是某一反應(yīng)物與生成氣體或沉淀之間的關(guān)系)，求其他反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量;

　?、诓患兾锏挠嬎悖和ㄟ^題中已知信息，求解反應(yīng)物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　?、圻^量計算

　?、芙o出生活中的實際情況，利用化學(xué)反應(yīng)判斷產(chǎn)品是否合格。

　　【例題】

　　1.(08長春市) CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質(zhì)量。

　　解： CaCO3高溫CaO+ CO2↑

　　100 56

　　200g x

　　x/56=200g/100 解得x=112g

　　答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質(zhì)量為112g。

　　三、有關(guān)溶液的計算

　　基礎(chǔ)知識：

　　①溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100%

　?、谌苜|(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量 × 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　　③溶液質(zhì)量=反應(yīng)物質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量 或 溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量/溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

　　考查題型：

　　1.溶解度的計算

　　(1)根據(jù)在一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量，求這種物質(zhì)的溶解度。

　　(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。

　　(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。

　　2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

　　(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液的質(zhì)量分數(shù)。

　　(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。

　　(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后溶液的質(zhì)量分數(shù)。

　　(4)與化學(xué)方程式相結(jié)合，求反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

　　(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù);

　　3.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之間的換算

　　4.溶液配制：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配制一定體積或一定質(zhì)量分數(shù)的溶液所需固體質(zhì)量、濃溶液質(zhì)量或體積、加水質(zhì)量或體積;

　　【例題】

　　1.(08長春市)要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g。

　　答案：50g×16%=32g

　　2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等，則此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是( )

　　A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%

　　解：根據(jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進而確定出質(zhì)量關(guān)系。

　　C2H5OH～6H～3H2O

　　46 54

　　此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：46/(46+54)×100%=46%

　　3. 把400g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的溶液，需加水( )

　　A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g

　　解析：可根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量守恒求解：設(shè)需加入水的質(zhì)量為x。

　　400g×20%=(400g+x)×16% x=100g

　　4.(08廣西貴港)用“侯氏聯(lián)合制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純堿樣品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氯化鈣溶液的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。求：

　　(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。(精確到0.1%)

　　(2)所加入氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

　　解：設(shè)參加反應(yīng)碳酸鈉的質(zhì)量為x,氯化鈣的質(zhì)量為y。

　　由圖可知生成的沉淀量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質(zhì)量為22.2g。

　　Na2CO3+CaCl2 NaCl+CaCO3↓

　　106 111 100

　　x y 3.0g

　　x/106=y/111=3.0g/100

　　解得：x=3.18g , y=3.33g

　　則純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：3.18g/3.3g×100%=96.3%

　　氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為: 3.33g/22.2g×100%=15.0%

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