高中化學選修四知識點歸納，高中化學選修四重難點

高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時候開始報名？高考體檢對報考專業(yè)有什么影響？什么時候填報志愿？怎么填報志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學路整理了高中化學選修四知識點歸納，高中化學選修四重難點相關信息，供考生參考，一起來看一下吧

　　很多孩子一提起高中化學選修四就頭痛，不知道該怎么攻下這個學科堡壘。很多同學都感到學起來很吃力，其實只要抓住知識的關鍵點，就能學好的。今天小編為大家整理了一些高中化學選修四的知識點，幫助大家攻克高中化學最難的部分。

　　高中化學選修四《化學反應原理》tips

　　1、焓變(?H)與 化學計量數(shù)有關

　　2、中和熱：1mol強酸和1mol強堿完全反應生成1mol 水放出的熱量(本質是氫離子和氫氧根離子反應)

　　3、燃燒熱：1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量( 非標況)

　　4、中和熱是固定的數(shù)值，而燃燒熱不是

　　5、核能為不可再生能源

　　6、 能量越低越穩(wěn)定; 鍵能越高越穩(wěn)定

　　7、反應速率的計算：記得除 體積

　　8、有效碰撞模型：普通分子→無效碰撞、活化分子取向不合適→ 無效碰撞、活化分子取向合適→有效碰撞

　　9、升高溫度→普通分子變?yōu)榛罨肿印?單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分數(shù)增加→反應速率加快

　　10、增大濃度→普通分子和活化分子 比例不變→ 單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分數(shù)不變→反應速率加快

　　11、縮小體積增大壓強(相當于增大濃度)→普通分子和活化分子 比例不變→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加、 活化分子百分數(shù)不變→反應速率 加快

　　12、通入惰性 ( 或無關 )氣體增大壓強→普通分子和活化分子比例不變→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)不變、活化分子百分數(shù)不變→反應速率不變

　　13、 速率變化和平衡移動要分清

　　14、 勒夏特列原理

　　15、化學平衡常數(shù)只與溫度有關

　　16、判斷反應進行方向依據(jù)：?G(?G=?H-T?S)

　　17、理解等效平衡的含義以及在不同條件(恒溫恒容?n=0、恒溫恒容?n≠0、恒溫恒壓)下形成的等效平衡

　　18、理解區(qū)分電解質和非電解質、 強電解質和弱電解質

　　19、溶液導電能力與單位體積內(nèi)離子數(shù)目以及離子所帶電荷有關

　　20、多元弱酸分步電離、電離方程式用可逆號連接、 分步書寫;多元弱堿分步電離、電離方程式用可逆號連接、 一步書寫

　　21、強電解質 完全電離電離方程式等號連接，弱電解質部分電離電離方程式可逆號連接

　　22、硫酸氫鈉在溶液和熔融狀態(tài)下中電離方程式不一樣(后者電離出鈉離子和硫酸氫根離子)

　　23、100℃時，PH=6 的水為中性

　　24、酸和堿抑制水的電離，強酸弱堿鹽/強堿弱酸鹽促進水的電離

　　25、NH 4+與 S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2-不 完 全 雙 水 解 ， Al3+/Fe3+ 與

　　S2- /HS - /CO32- /HCO3- /AlO2- 完全雙水解生成相應的氣體和沉淀

　　26、加熱蒸干溶液時產(chǎn)物判斷

　　27、兩大平衡 ： 電荷守恒與原子 ( 物料)守恒的掌握(質子守恒可由電荷守恒與原子守恒推出)

　　28、當化合物類型相同時，Ksp 越小，沉淀的溶解度越小

　　29、當 Ksp 相差不大時，Ksp 小的沉淀也可轉化為 Ksp 大的沉淀

　　30、原電池有正負極，電解池有陰陽極

　　31、電極反應方程式書寫：酸性條件下不能出現(xiàn) OH- 、堿性條件下不能出現(xiàn)H+ 、中性條件下反應物(方程式左邊)不能出現(xiàn) OH- 和 H+

　　32、堿性燃料電池中無 CO2 ，其存在形式是 CO32-

　　33、根據(jù)已知寫出反應物和生成物→判斷寫出得失電子→根據(jù)電荷守恒補氫離子/氫氧根離子和水

　　34、離子放電能力排序必須熟練掌握。注：若陽極電極材料為非惰性電極(Pt、Au)，則陽極材料優(yōu)先放電(輪不到離子放電)

　　35、兩個池串聯(lián)判斷： 有電源→兩個池均為電解池， 無電源→有自發(fā)氧化還原反應的為原電池→另一個一般為電解池

　　實在覺得高中化學選修四困難的同學，可以適當補習，這部分知識在沒有老師的指導下還是有點難啃的。

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以上就是大學路為大家?guī)淼母咧谢瘜W選修四知識點歸納，高中化學選修四重難點，希望能幫助到廣大考生！