高考化學考點在哪，高考化學有哪些考點

高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時候開始報名？高考體檢對報考專業(yè)有什么影響？什么時候填報志愿？怎么填報志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學路整理了高考化學考點在哪，高考化學有哪些考點相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

　　不管是文科生還是理科生，高考化學復習都可以依照每年的考試大綱去進行復習，但還是有很多學生在問高考化學有哪些考點這個問題，所以小編今天在這一一列舉。

　　每個同學其實可以了解每年的考試大綱(又叫考試說明)這本書，有的學校會發(fā)放，網(wǎng)上也很容易搜索下載，那這本書列舉了哪些高考化學考點呢?

　　根據(jù)化學的學科體系和學科特點，具體內(nèi)容包括化學科學特點和化學研究基本方法、化學基本概念和基本理論、常見無機物及其應用、常見有機物及其應用和化學實驗基礎五個方面。

　　(一)化學科學特點和化學研究基本方法

　　1.了解化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質(zhì)。了解化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子。

　　2.了解科學探究的基本過程，學習運用以實驗和推理為基礎的科學探究方法。認識化學是以實驗為基礎的一門科學。

　　3.了解物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。了解化學反應的本質(zhì)、基本原理以及能量變化等規(guī)律。

　　4.了解定量研究的方法是化學發(fā)展為一門科學的重要標志。理解摩爾(mol)是物質(zhì)的量的基本單位，可用于進行簡單的化學計算。

　　5.了解科學、技術(shù)、社會的相互關(guān)系(如化學與生活、材料、能源、環(huán)境、生命過程、信息技術(shù)的關(guān)系等)。了解在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學”思想的重要性。

　　(二)化學基本概念和基本理論

　　1.物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　　(1)了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團的定義。

　　(2)理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　　(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　　(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　　2.化學用語及常用物理量

　　(1)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　　(2)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，或根據(jù)化學式判斷化合價。

　　(3)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

　　(4)了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進行有關(guān)計算。

　　(5)理解質(zhì)量守恒定律的含義。

　　(6)能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。

　　(7)了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。

　　(8)根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標準狀況下)之間的相互關(guān)系進行有關(guān)計算。

　　3.溶液

　　(1)了解溶液的含義。

　　(2)了解溶解度、飽和溶液的概念。

　　(3)了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，并能進行有關(guān)計算。

　　(4)了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

　　(5)了解膠體是一種常見的分散系。

　　4.物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

　　(1)了解元素、核素和同位素的含義。

　　(2)了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。

　　(3)了解原子核外電子排布。

　　(4)掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。

　　(5)以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　(6)以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　(7)了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。

　　(8)了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。

　　5.化學反應與能量

　　(1)了解氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應。掌握常見氧化還原反應的配平和相關(guān)計算。

　　(2)了解化學反應中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。

　　(3)了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應、放熱反應、反應熱等概念。

　　(4)了解熱化學方程式的含義。

　　(5)了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。

　　(6)了解焓變與反應熱的含義。了解△H=H(反應產(chǎn)物)—H(反應物)表達式的含義。

　　(7)理解蓋斯定律，并能運用蓋斯定律進行有關(guān)反應焓變的簡單計算。

　　(8)了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。

　　(9)理解金屬發(fā)生電化學腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。

　　6.化學反應速率和化學平衡

　　(1)了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。

　　(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。

　　(3)了解化學反應的可逆性。

　　(4)了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行相關(guān)計算。

　　(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。

　　(6)了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。

　　7.電解質(zhì)溶液

　　(1)了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　　(2)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導電性。

　　(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。

　　(4)了解水的電離，離子積常數(shù)。

　　(5)了解溶液pH的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。

　　(6)了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應用。

　　(7)了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法。

　　(8)了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。了解溶度積的含義及其表達式，能進行相關(guān)的計算。

　　8.以上各部分知識的綜合應用。

　　學生按照上面考綱列出來的考點去進行高考化學復習，可以事半功倍，但平時還要多做一些歷年考題來鞏固一下知識點比較好。希望上面的內(nèi)容對你有幫助。如果你還想要了解更多，可以去在線輔導平臺進行進一步的了解。

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