高中化學(xué)有機(jī)方程式，有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)

高考是一個是一場千軍萬馬過獨木橋的戰(zhàn)役。面對高考，考生總是有很多困惑，什么時候開始報名？高考體檢對報考專業(yè)有什么影響？什么時候填報志愿？怎么填報志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學(xué)路整理了高中化學(xué)有機(jī)方程式，有機(jī)化學(xué)方程式總結(jié)相關(guān)信息，供考生參考，一起來看一下吧

國家編寫的高中化學(xué)教材，必修兩本，選修六本，其中選修四為理科必選，選修一為文科必選，選修六沒有選，選修二也退出了，于是高考中的化學(xué)選修只有選修三和選修五了，教育部的初衷是通過全面學(xué)習(xí)發(fā)現(xiàn)你的擅長專題然后在高考中進(jìn)行選擇，而地方上的各個學(xué)校為了搶進(jìn)度早日進(jìn)入一輪復(fù)習(xí)就自己做主替學(xué)生選擇了一門選修教材，這樣就導(dǎo)致另一本不學(xué)，也導(dǎo)致了各個學(xué)校在高二下學(xué)期開始教學(xué)內(nèi)容上的差異!

下面專注教育學(xué)小編來和大家份詳細(xì)高中化學(xué)有機(jī)方程式：

甲烷

甲烷燃燒

CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解

甲烷分解很復(fù)雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓，催化劑)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

乙烯

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

乙炔

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3=== CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2

CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

C+H2O===CO+H2-----高溫

C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合

苯

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸

乙酸和鎂Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

醛類

甲醛和新制的氫氧化銅HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅CH3CHO+2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O

乙醛氧化為乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

物質(zhì)制備方法

乙炔的實驗室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

實驗室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

實驗室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱，濃H2SO4)

實驗室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

工業(yè)制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙醛的制取

乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑，加熱加壓)

乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑，加熱)

乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑，加熱)

乙酸的制取

乙醛氧化為乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

其他反應(yīng)

加聚反應(yīng)：

乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

氧化反應(yīng)：

甲烷燃燒CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

乙烯燃燒CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃)

乙炔燃燒C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點燃)

苯燃燒2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點燃)

乙醇完全燃燒的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點燃)

乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

乙醛的催化氧化：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

(條件都為光照。)

苯和濃硫酸濃硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

乙酸乙酯的水解：CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無機(jī)酸式堿)

乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

乙烯和氯化氫CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫兩步反應(yīng)：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣兩步反應(yīng)：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

苯和氫氣C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

從高考的角度看，選擇有機(jī)有可能得滿分，也有可能只得一兩分，選擇結(jié)構(gòu)得滿分較難，但平均能得十分。所以，從高考得分角度，選擇自己擅長的那一個去答，從長遠(yuǎn)角度，有時間盡量自學(xué)另一本教材有百利而無一害!

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