化學(xué)期末必考知識(shí)點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)！

高考是一個(gè)是一場(chǎng)千軍萬(wàn)馬過(guò)獨(dú)木橋的戰(zhàn)役。面對(duì)高考，考生總是有很多困惑，什么時(shí)候開(kāi)始報(bào)名？高考體檢對(duì)報(bào)考專(zhuān)業(yè)有什么影響？什么時(shí)候填報(bào)志愿？怎么填報(bào)志愿？等等，為了幫助考生解惑，大學(xué)路整理了化學(xué)期末必考知識(shí)點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)！相關(guān)信息，供考生參考，一起來(lái)看一下吧

1．鋁—鎳電池(負(fù)極—Al，正極—Ni，電解液—NaCl溶液、O2)

負(fù)極：4Al－12e－=4Al3＋；

正極：3O2＋6H2O＋12e－=12OH－；

總反應(yīng)式：4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3。

2．鎂—鋁電池(負(fù)極—Al，正極—Mg，電解液—KOH溶液)

負(fù)極：2Al＋8OH－－6e－=2AlO2-＋4H2O；

正極：6H2O＋6e－=3H2＋6OH－；

總反應(yīng)離子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2。

3．鋰電池一型(負(fù)極—Li，正極—石墨，電解液—LiAlCl4—SOCl2)

已知電池總反應(yīng)式：4Li＋2SOCl2=SO2＋4LiCl＋S。

試寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)式：

負(fù)極：4Li－4e－=4Li＋；

正極：2SOCl2＋4e－=SO2＋S＋4Cl－。

4．鐵—鎳電池(負(fù)極—Fe，正極—NiO2，電解液—KOH溶液)

已知Fe＋NiO2＋2H2O放電充電Fe(OH)2＋Ni(OH)2，則：

負(fù)極：Fe－2e－＋2OH－=Fe(OH)2；

正極：NiO2＋2H2O＋2e－=Ni(OH)2＋2OH－。

陰極：Fe(OH)2＋2e－=Fe＋2OH－；

陽(yáng)極：Ni(OH)2－2e－＋2OH－=NiO2＋2H2O。

5．LiFePO4電池(正極—LiFePO4，負(fù)極—Li，含Li＋導(dǎo)電固體為電解質(zhì))

已知FePO4＋Li放電充電LiFePO4，則

負(fù)極：Li－e－=Li＋；

正極：FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4。

陰極：Li＋＋e－=Li；

陽(yáng)極：LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋。

6．高鐵電池(負(fù)極—Zn，正極—石墨，電解質(zhì)為浸濕的固態(tài)堿性物質(zhì))

已知：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O放電充電3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，則：

負(fù)極：3Zn－6e－＋6OH－=3Zn(OH)2；

正極：2FeO42-＋6e－＋8H2O=2Fe(OH)3＋10OH－。

陰極：3Zn(OH)2＋6e－=3Zn＋6OH－；

陽(yáng)極：2Fe(OH)3－6e－＋10OH－=2FeO42-＋8H2O。

7．氫氧燃料電池

(1)電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

負(fù)極：2H2－4e－＋4OH－=4H2O；

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。

(2)電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；

正極：O2＋4H＋＋4e－=2H2O；

總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。

(3)電解質(zhì)是NaCl溶液(中性電解質(zhì))

負(fù)極：2H2－4e－=4H＋；

正極：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

總反應(yīng)方程式：2H2＋O2=2H2O。

8．甲烷燃料電池(鉑為兩極、正極通入O2和CO2、負(fù)極通入甲烷、電解液有三種)

(1)電解質(zhì)是熔融碳酸鹽(K2CO3或Na2CO3)

正極：2O2＋8e－＋4CO2=4CO32-；

負(fù)極：CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O；

總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。

(2)酸性電解質(zhì)(電解液為H2SO4溶液)

正極：2O2＋8e－＋8H＋=4H2O；

負(fù)極：CH4－8e－＋2H2O=CO2＋8H＋；

總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2=CO2＋2H2O。

(3)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

正極：2O2＋8e－＋4H2O=8OH－；

負(fù)極：CH4－8e－＋10OH－=CO32-＋7H2O；

總反應(yīng)方程式：CH4＋2O2＋2OH－=CO32-＋3H2O。

9．甲醇燃料電池

(1)堿性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為KOH溶液)

正極：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－；

負(fù)極：2CH3OH－12e－＋16OH－=2CO32-＋12H2O；

總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。

(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

正極：3O2＋12e－＋12H＋=6H2O；

負(fù)極：2CH3OH－12－＋2H2O=12H＋＋2CO2；

總反應(yīng)方程式：2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O。

10．CO燃料電池(總反應(yīng)方程式均為2CO＋O2=2CO2)

(1)熔融鹽(鉑為兩極、Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)?

正極：O2＋4e－＋2CO2=2CO32-；

負(fù)極：2CO＋2CO32-－4e－=4CO2。

(2)酸性電解質(zhì)(鉑為兩極、電解液為H2SO4溶液)

正極：O2＋4e－＋4H＋=2H2O；

負(fù)極：2CO－4e－＋2H2O=2CO2＋4H＋。

以上就是大學(xué)路為大家?guī)?lái)的化學(xué)期末必考知識(shí)點(diǎn)：原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)！，希望能幫助到廣大考生！